Voici pourquoi:
* "comme se dissout comme": Le principe "comme se dissout comme" régit la solubilité. Cela signifie que les substances avec des polarités similaires ont tendance à se dissoudre les unes avec les autres. Les molécules polaires sont attirées par d'autres molécules polaires par des interactions dipol-dipole, tandis que les molécules non polaires sont attirées par d'autres molécules non polaires par le biais de forces de dispersion londoniennes.
* Différences de polarité: La forme tétraédrique du méthane et le partage égal des électrons entre les atomes de carbone et d'hydrogène en font une molécule non polaire. L'éthanol, en revanche, a un groupe hydroxyle polaire (OH) qui crée un moment dipolaire significatif.
* Interactions faibles: L'interaction entre le méthane et l'éthanol est faible, principalement basée sur les forces de dispersion de Londres. Ces forces ne sont pas suffisamment fortes pour surmonter les interactions dipol-dipole plus fortes présentes entre les molécules d'éthanol.
Par conséquent, le méthane ne se dissout pas facilement dans l'éthanol.
Remarque importante: Bien que la solubilité du méthane dans l'éthanol soit très faible, elle n'est pas entièrement nulle. Il peut y avoir une dissolution minimale en raison des forces de dispersion de Londres très faibles, mais elle est négligeable par rapport à la solubilité d'autres molécules non polaires dans l'éthanol.
