* électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le carbone. L'électronagativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. L'oxygène a une valeur d'électronégativité plus élevée (3,44) que le carbone (2,55). Cela signifie que l'oxygène a une traction plus forte sur les électrons partagés dans la liaison.
* polarité: Le partage inégal d'électrons dus à la différence d'électronégativité crée une liaison covalente polaire . L'atome d'oxygène devient légèrement chargé négativement (Δ-) car il attire les électrons plus fortement, tandis que l'atome de carbone devient légèrement chargé positivement (Δ +).
* densité électronique: La densité d'électrons plus élevée autour de l'atome d'oxygène donne l'impression que les électrons se rapprochent.
en résumé: Les électrons dans une liaison en carbone-oxygène sont plus proches de l'atome d'oxygène car l'électronégativité plus forte de l'oxygène tire les électrons partagés vers lui-même, créant une liaison covalente polaire.
