La réaction du sulfate d'or (III) (Au₂ (SO₄) ₃) avec du chlorure de baryum (BACL₂) entraîne une réaction de déplacement à double double déception où les cations et les anions changent de partenaire. Cela conduit à la formation de or (iii) chlorure (Aucl₃) et sulfate de baryum (baso₄) .

Voici l'équation chimique équilibrée:

au₂ (so₄) ₃ (aq) + 3bacl₂ (aq) → 2aucl₃ (aq) + 3baso₄ (s)

Explication:

* or (iii) sulfate (au₂ (so₄) ₃) est un composé ionique soluble, ce qui signifie qu'il se dissout dans l'eau pour former des ions au site et so₄²⁻.

* chlorure de baryum (bacl₂) est également un composé ionique soluble, se dissolvant dans l'eau pour former des ions Ba²⁺ et Cl⁻.

* Lorsque les solutions sont mélangées, les ions au³⁺ réagissent avec les ions Cl⁻ pour former or (iii) chlorure (AUCL₃) , qui est également soluble.

* Les ions Ba²⁺ réagissent avec les ions So₄²⁻ pour former sulfate de baryum (baso₄) , qui est insoluble dans l'eau.

Observations clés:

* A précipité blanc du sulfate de baryum se formera, indiquant l'achèvement de la réaction.

* La solution restera jaune en raison de la présence de chlorure d'or (III).

Remarque: Cette réaction est souvent utilisée pour précipiter le sulfate de baryum, qui est utilisé dans diverses applications comme l'imagerie médicale et la fabrication.