1. Calculez la masse molaire du composé:
* Carbone (c):2 atomes * 12,01 g / mol =24,02 g / mol
* Oxygène (O):6 atomes * 16,00 g / mol =96,00 g / mol
* Hydrogène (H):12 atomes * 1,01 g / mol =12,12 g / mol
Masse molaire totale:24,02 + 96,00 + 12,12 =132,14 g / mol
2. Calculez la masse d'hydrogène dans le composé:
* Masse d'hydrogène =12,12 g / mol
3. Calculez le pourcentage d'hydrogène:
* (Masse d'hydrogène / masse molaire de composé) * 100%
* (12,12 g / mol / 132.14 g / mol) * 100%
* ≈ 9,16%
Par conséquent, environ 9,16% de C2O6H12 est hydrogène.
