sursaturation a expliqué:
* Solubilité: Chaque substance a une limite à la quantité de dissolution dans un solvant donné (comme l'eau) à une température spécifique. Cette limite est appelée sa solubilité.
* sursaturation: Une solution sursaturée contient * plus * de soluté que sa limite de solubilité à une température donnée. Il s'agit d'un état précaire - la solution est instable et veut revenir à son état saturé normal.
* Débusant la cristallisation: Même la moindre perturbation peut déclencher une cristallisation dans une solution sursaturée. Cela pourrait ajouter un cristal de graines, secouer le récipient ou même un changement de température.
Pourquoi ajouter plus de thiosulfate de sodium déclenche la cristallisation:
1. Excès de soluté: L'ajout de thiosulfate de sodium augmente la concentration du soluté dans la solution. Cela pousse la solution encore plus au-delà de sa limite de solubilité.
2. Sites de nucléation: Le thiosulfate de sodium ajouté lui-même peut agir comme des sites de nucléation. Ce sont de minuscules points où les molécules de soluté peuvent commencer à se regrouper et à former des structures cristallines.
3. Réaction en chaîne: Une fois que quelques cristaux commencent à se former, ils agissent comme des graines pour une cristallisation supplémentaire. La présence de ces cristaux permet à plus de molécules de soluté de s'attacher plus facilement et de faire pousser les cristaux.
en bref: L'ajout de thiosulfate de sodium à une solution déjà sursaturée fournit la "poussée supplémentaire" nécessaire pour surmonter l'instabilité et déclencher le processus de cristallisation. L'excès de soluté et le thiosulfate de sodium ajouté agissant comme des sites de nucléation commencent une cascade de formation de cristal.
