Voici comment écrire les équations ioniques moléculaires, ioniques complètes et nettes pour la réaction entre le cuivre (II) le nitrate et l'hydroxyde de lithium:

1. Équation moléculaire

* réactifs: Cuivre (ii) nitrate (Cu (NO₃) ₂) et hydroxyde de lithium (LIOH)

* Produits: Cuivre (ii) hydroxyde (Cu (OH) ₂) - Un précipité bleu-vert - et nitrate de lithium (lino₃)

Équation:

Cu (no₃) ₂ (aq) + 2lioh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2Lino₃ (aq)

2. Équation ionique complète

* Décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions.

* N'oubliez pas que les solides restent en une seule unité.

Équation:

Cu²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2li⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2li⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

3. Équation ionique nette

* Annuler les ions de spectateurs (ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction).

Équation:

Cu²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s)

Résumé

* Équation moléculaire: Cu (no₃) ₂ (aq) + 2lioh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2Lino₃ (aq)

* Équation ionique complète: Cu²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2li⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2li⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

* Équation ionique nette: Cu²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s)