1. Équilibrez l'équation chimique

L'équation que vous avez fournie est déjà équilibrée:

4nh₃ + 7o₂ → 4no₂ + 6h₂o

2. Déterminer le rapport mole

À partir de l'équation équilibrée, nous voyons que 7 moles d'O₂ sont nécessaires pour produire 4 moles de NO₂.

3. Calculer les moles d'O₂ nécessaire

* Utilisez le rapport mole pour trouver les moles d'O₂ nécessaires:

(4,50 moles NO₂) * (7 moles O₂ / 4 moles NO₂) =7,875 moles O₂

4. Convertir les moles d'O₂ en grammes

* Multipliez les moles d'O₂ par la masse molaire de O₂ (32,00 g / mol):

(7,875 moles O₂) * (32,00 g / mol) = 252 g o₂

Par conséquent, 252 grammes d'oxygène sont nécessaires pour produire 4,50 moles de non.