1. Force de liaison ionique:
* mgo: Le magnésium et l'oxygène ont une grande différence d'électronégativité, conduisant à une liaison ionique très forte. Les petits rayons ioniques de Mg²⁺ et O²⁻ améliorent encore l'attraction électrostatique entre eux.
* nacl: Le sodium et le chlore ont une différence d'électronégativité plus petite, résultant en une liaison ionique plus faible. Les ions de sodium et de chlorure sont également plus importants, ce qui réduit encore l'attraction électrostatique entre eux.
2. Structure du réseau:
* mgo: Le MGO adopte la structure du sel de roche, une structure de réseau hautement symétrique et stable. L'emballage rapproché des ions dans cette structure contribue à son point de fusion élevé.
* nacl: Le NaCl adopte également la structure du sel de roche, mais les liaisons ioniques les plus faibles se traduisent par un réseau moins stable par rapport au MGO.
3. Caractère covalent:
* mgo: Bien qu'il soit principalement ionique, le MGO présente un certain degré de caractère covalent en raison de la petite taille et de la densité de charge élevée des ions. Ce caractère covalent renforce davantage la liaison.
* nacl: Le NaCl a un degré de caractère covalent beaucoup plus faible, contribuant à sa liaison plus faible.
4. Polarisabilité:
* mgo: Les ions de magnésium et d'oxygène sont moins polarisables que les ions de sodium et de chlorure. Cela signifie qu'ils sont moins susceptibles de déformer leurs nuages d'électrons sous l'influence des ions voisins, conduisant à un réseau plus stable.
5. Van der Waals Forces:
* mgo: Les faibles forces de van der Waals entre les molécules de MgO sont négligeables par rapport à la forte liaison ionique.
* nacl: Bien que le lien ionique dans le NaCl soit plus faible que dans le MGO, il joue toujours un rôle important dans la maintien du réseau ensemble. Cependant, les forces de van der Waals entre les molécules NaCl sont plus fortes en raison de leur taille plus grande et de leur plus grande polarisabilité.
En résumé, la liaison ionique significativement plus forte, la structure de réseau plus stable et la polarisabilité plus faible du MGO contribuent à son point de fusion beaucoup plus élevé par rapport au chlorure de sodium.
