Les atomes de fluor ne "veulent" pas gagner un électron de valence de la même manière que nous pourrions vouloir quelque chose. Ils suivent les règles de chimie, en particulier la règle octet .

Voici pourquoi Fluorine veut gagner un électron:

* stabilité: Les atomes sont les plus stables lorsque leur coque d'électrons la plus externe (coquille de valence) est pleine.

* Configuration électronique de Fluorine: Le fluor a 9 électrons:2 dans la première coquille et 7 dans le second. Pour avoir une coque extérieure complète, il a besoin de 8 électrons.

* Gagner un électron: En gagnant un électron, le fluor atteint une coque extérieure complète, devenant un ion fluorure (F-). Cette configuration est plus stable et énergiquement favorable.

Pensez-y comme ceci:le fluor est comme une pièce de puzzle avec un coin manquant. En gagnant un électron, il complète le puzzle et devient une pièce stable et complète.