chlorure de sodium (NaCl)
* le joueur clé: La couleur jaune orange vif que nous voyons dans un test de flamme de chlorure de sodium est exclusivement En raison de la présence d'ions sodium (Na +) .
* le mécanisme: Lorsqu'ils sont chauffés, les ions sodium absorbent l'énergie et deviennent excités. Cet état excité est instable, donc les électrons reviennent rapidement à leur état fondamental, libérant l'excès d'énergie comme de la lumière. Cette lumière est émise à une longueur d'onde spécifique, que nos yeux perçoivent comme une couleur jaune orange brillante.
solutions de nitrate (par exemple, nano3)
* le joueur clé: Dans les solutions de nitrate, comme le nitrate de sodium (Nano3), la couleur jaune orange est également en raison des ions sodium (Na +) . L'ion nitrate (NO3-) ne joue pas un rôle significatif dans la couleur de la flamme.
* le mécanisme: Le même principe s'applique. La chaleur excite les ions sodium, les faisant émettre de la lumière dans la plage de jaune orange.
pourquoi c'est déroutant:
* ions communs: Les solutions de chlorure de sodium et de nitrate contiennent des ions sodium (Na +). C'est pourquoi ils produisent tous les deux la même couleur jaune orange.
* différents anions: Cependant, les anions dans ces composés (chlorure (Cl-) dans le chlorure de sodium et le nitrate (NO3-) dans du nitrate de sodium) ont des propriétés différentes et n'influencent pas la couleur de la flamme.
Takeaway clé:
Bien que les solutions de chlorure de sodium et de nitrate produisent la même flamme jaune orange, c'est uniquement à cause de la présence d'ions sodium. Il est important de comprendre que la couleur provient des électrons excités de l'élément spécifique, pas l'ensemble du composé.
