Configuration électronique du soufre:
* Numéro atomique: 16 (ce qui signifie qu'il a 16 protons et 16 électrons)
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Notation orbitale:
* 1s: ↑ ↓ (2 électrons)
* 2s: ↑ ↓ (2 électrons)
* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ (6 électrons)
* 3s: ↑ ↓ (2 électrons)
* 3p: ↑ ↓ ↑ (4 électrons)
Explication:
* orbitales: Les électrons occupent des régions spécifiques de l'espace autour du noyau appelé orbitales. Nous utilisons le principal numéro quantique (n) pour indiquer le niveau d'énergie (1, 2, 3, etc.) et les lettres (s, p, d, f) pour représenter les formes orbitales.
* S orbitales: Chaque orbitale S peut contenir un maximum de 2 électrons.
* p orbitales: Chaque sous-coquille P a trois orbitales (PX, PY, PZ), chacune capable de contenir 2 électrons.
* Règle de Hund: Les électrons remplissent individuellement chaque orbitale dans une sous-coquille avant de s'associer.
* Poili Principe d'exclusion: Chaque orbitale peut contenir un maximum de 2 électrons, et ils doivent avoir des tours opposés (représentés par des flèches pointant et vers le bas).
Points clés:
* Le soufre a 6 électrons de valence (électrons dans la coquille la plus externe).
* Ces électrons de valence déterminent le comportement chimique du soufre.
* La notation orbitale aide à visualiser la répartition des électrons dans l'atome.
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