Voici une ventilation des composés covalents qui se dissocient dans l'eau, ainsi que des exemples:
1. Atomes impliqués et structure:
Ces composés impliquent généralement:
* Atomes hautement électronégatifs: Comme l'oxygène (O), l'azote (N), le chlore (Cl), le fluor (F) ou le brome (BR).
* liaisons covalentes polaires: Ces liaisons se forment lorsque les électrons sont inégalement partagés entre les atomes en raison d'une différence significative d'électronégativité. Cela crée une charge positive partielle (Δ +) sur un atome et une charge négative partielle (Δ-) sur l'autre.
2. Type de solution aqueuse formée:
Lorsque ces composés covalents se dissolvent dans l'eau, ils forment des solutions ioniques . Les molécules d'eau polaires interagissent avec les extrémités chargées de la molécule covalente, séparant la molécule et formant des ions.
3. Exemples:
Voici deux exemples de composés covalents qui se dissocient en ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau:
* chlorure d'hydrogène (HCL):
* Structure:H-CL (liaison covalente polaire avec une charge positive partielle sur l'hydrogène et une charge négative partielle sur le chlore).
* Dissociation:hcl (g) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* La solution est acide en raison de la formation d'ions hydronium (H₃o⁺).
* ammoniac (nh₃):
* Structure:liaisons N-H (liaisons covalentes polaires avec une charge négative partielle sur l'azote et une charge positive partielle sur l'hydrogène).
* Dissociation:nh₃ (g) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* La solution est basique en raison de la formation d'ions hydroxyde (OH⁻).
Point clé: Tous les composés covalents ne se dissocient pas en ions dans l'eau. Seuls ceux qui ont des liaisons hautement polaires et une forte interaction avec les molécules d'eau subiront ce processus.
