Facteurs affectant le comportement de gaz idéal:
* Forces intermoléculaires: Les gaz idéaux sont supposés avoir des forces intermoléculaires négligeables. Cependant, les gaz réels comme SO2 éprouvent des forces attractives (forces van der Waals) entre les molécules. Ces forces deviennent plus significatives à des températures plus basses et des pressions plus élevées, provoquant des écarts par rapport au comportement idéal.
* Volume moléculaire: Les gaz idéaux sont supposés avoir un volume moléculaire nul. En réalité, les molécules occupent l'espace, et ce volume devient plus significatif à des pressions plus élevées.
Explication pour SO2:
* à 273 k: À cette température relativement basse, les forces intermoléculaires entre les molécules SO2 sont plus fortes. Ces forces font que les molécules s'écartent des hypothèses de gaz idéales, conduisant à un comportement non idéal.
* à 327 ° C: À cette température plus élevée, les molécules ont beaucoup plus d'énergie cinétique. Cette énergie cinétique accrue surmonte les forces intermoléculaires, permettant aux molécules de se comporter plus comme des gaz idéaux. De plus, l'augmentation de la température réduit l'importance relative du volume moléculaire par rapport à l'espace disponible.
Points clés:
* Les gaz réels abordent le comportement idéal à des températures plus élevées et des pressions plus faibles: En effet, dans ces conditions, les effets des forces intermoléculaires et du volume moléculaire deviennent moins significatifs.
* Le dioxyde de soufre est une molécule polaire: Sa nature polaire contribue à des forces intermoléculaires plus fortes, améliorant encore son comportement non idéal à des températures plus basses.
en résumé: Le dioxyde de soufre présente un comportement non idéal à 273 K en raison de fortes forces intermoléculaires et de l'importance relative du volume moléculaire à cette température. À 327 ° C, ces effets sont minimisés, conduisant à un comportement plus idéal.
