1. Équation chimique équilibrée:

* Vous avez besoin de l'équation chimique équilibrée pour la réaction. Cela vous indique le rapport mole entre le réactif A et le produit D.

2. Masse molaire:

* Vous aurez besoin des masses molaires du réactif A et du produit D. Il s'agit de la masse d'une mole de chaque substance (généralement trouvée sur le tableau périodique).

3. Étapes de conversion:

* Étape 1:Convertir la masse du réactif A en taupes: Divisez la masse donnée de A par sa masse molaire.

* Étape 2:Utilisez le rapport mole: Multipliez les moles de A par le rapport mole de l'équation équilibrée (moles de d / moles de a). Cela vous donne les moles de produit D formées.

* Étape 3:Convertir les moles de D en masse: Multipliez les moles de D par sa masse molaire.

Exemple:

Disons que vous avez la réaction suivante:

2 A -> D

Et vous savez:

* Masse de A =10 grammes

* Masse molaire de a =50 g / mol

* Masse molaire de d =100 g / mol

Calculs:

1. moles de a: 10 g / 50 g / mol =0,2 moles

2. moles de d: 0,2 moles A * (1 mole d / 2 moles a) =0,1 moles d

3. Masse de D: 0,1 moles D * 100 g / mol =10 grammes

Par conséquent, 10 grammes de produit D seront produits à partir de 10 grammes de réactif a.