1. Nombre d'électrons:
* ion sodium (Na +): A 10 électrons. Il perd un électron de son état neutre (11 électrons) pour obtenir un octet stable dans sa coque la plus à l'extérieur.
* ATOM NÉON (NE): A 10 électrons. Il a déjà un octet complet dans sa coquille la plus à l'extérieur, ce qui le rend très stable.
2. Charge:
* ion sodium (Na +): A une charge positive (+1) en raison de la perte d'un électron.
* ATOM NÉON (NE): N'a pas de charge (neutre). Il a un nombre égal de protons et d'électrons.
3. Réactivité:
* ion sodium (Na +): Très réactif dans son état neutre (sodium métal), mais relativement peu réactif comme ion en raison de sa configuration d'électrons stable.
* ATOM NÉON (NE): Extrêmement non réactif en raison de sa coque extérieure complète d'électrons. C'est un gaz noble.
4. Liaison chimique:
* ion sodium (Na +): Forme des liens ioniques avec des ions (anions) chargés négativement pour atteindre la stabilité.
* ATOM NÉON (NE): Ne forme pas facilement des liaisons chimiques, car elle est déjà stable.
en résumé:
Le sodium et le néon, bien que adjacents sur le tableau périodique, ont des propriétés radicalement différentes en raison de leurs configurations d'électrons. Le désir de Sodium de réaliser un octet stable entraîne sa réactivité, tandis que l'octet déjà stable de Neon le rend inerte.
