La chaleur de réaction pour la réaction de l'ammoniac (NH₃) et de l'acide chlorhydrique (HCl) pour former du chlorure d'ammonium (NH₄CL) est -176,2 kJ / mol . Cette réaction est très exothermique, ce qui signifie qu'elle libère de la chaleur à l'environnement.

Voici pourquoi:

* Réaction exothermique: La réaction entre l'ammoniac et l'acide chlorhydrique est une réaction acide-base, formant un sel et une eau. Ce type de réaction libère généralement la chaleur.

* Changement d'enthalpie: Le signe négatif de la chaleur de réaction (-176,2 kJ / mol) indique que la réaction libère la chaleur, ce qui le rend exothermique.

Remarques importantes:

* Conditions standard: Cette valeur est généralement mesurée dans des conditions standard (pression 298 K et 1 atm).

* chaleur de formation: La chaleur de réaction peut également être calculée en utilisant les chaleurs standard de formation des réactifs et des produits:

* ΔH ° (réaction) =σ ΔH ° F (produits) - σ ΔH ° F (réactifs)

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