La réaction de l'hydroxyde de sodium (NaOH) avec de l'eau (H₂O) est une réaction exothermique, mais elle ne forme pas réellement un nouveau composé chimique. Au lieu de cela, c'est une dissolution processus où NaOH se dissout dans l'eau, libérant la chaleur et formant des ions.

Voici l'équation équilibrée:

naOH (S) → Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) + chaleur

Explication:

* naoh (s): Hydroxyde de sodium solide

* na⁺ (aq): Ion sodium dissous dans l'eau

* oh⁻ (aq): Ion hydroxyde dissous dans l'eau

* chaleur: Énergie libérée comme chaleur

Remarque importante: Bien qu'il n'y ait pas de nouveau composé formé, la réaction est exothermique car le processus de dissolution libère de l'énergie (chaleur) dans l'environnement. Cela est dû à la forte attraction entre les molécules d'eau et les ions de NaOH, ce qui fait que les liaisons ioniques dans NaOH se brisent et libèrent l'énergie.