* sodium (na) est un métal et perd facilement un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* oxygène (o) est un non-métal et gagne facilement deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
Lorsque le sodium et l'oxygène réagissent, les atomes de sodium perdent un électron chacun, devenant des ions sodium chargés positivement (Na⁺). Les atomes d'oxygène gagnent deux électrons chacun, devenant des ions d'oxyde chargés négativement (O²⁻).
La forte attraction électrostatique entre ces ions chargés opposés forme l'oxyde de sodium composé ionique. La formule na₂o reflète la nécessité de deux ions sodium pour équilibrer la charge d'un ion d'oxyde.
