Réactivité en chimie
* métaux: Les métaux ont tendance à perdre des électrons pour former des ions positifs (cations). Plus il est facile pour un métal de perdre des électrons, plus il est réactif.
* Série électrochimique: La série électrochimique classe les métaux en fonction de leur tendance à perdre des électrons. Les métaux plus élevés sur la série sont plus réactifs.
Éléments plus réactifs que le sodium
Le sodium (NA) est un métal alcali hautement réactif, mais plusieurs éléments sont encore plus réactifs:
* potassium (k): Le potassium se trouve au-dessus du sodium dans la série électrochimique. Il réagit plus vigoureusement avec de l'eau et de l'oxygène.
* lithium (li): Le lithium est le métal alcalin le plus léger et également très réactif. Cependant, il est moins réactif que le potassium.
* rubidium (RB) et césium (CS): Ces métaux alcalins sont encore plus réactifs que le potassium. Ils réagissent de manière explosive avec de l'eau et de l'air.
Pourquoi est-ce ainsi?
La réactivité des métaux alcalins augmente à mesure que vous descendez le groupe dans le tableau périodique. Cela est dû à:
* Augmentation de la taille atomique: Au fur et à mesure que vous descendez le groupe, l'électron le plus externe est plus loin du noyau et moins fortement attiré. Cela facilite la suppression de l'électron et de l'élément plus réactif.
* Énergie d'ionisation décroissante: L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer un électron. À mesure que la taille atomique augmente, l'énergie d'ionisation diminue, ce qui facilite la perte d'un électron.
Remarque importante: La manipulation des métaux hautement réactifs comme le potassium, le rubidium et le césium nécessite une extrême prudence en raison de leur potentiel de réactions violentes.
