1. Trouvez la masse molaire du carbonate en aluminium (al₂ (co₃) ₃):

* Aluminium (AL):26,98 g / mol

* Carbone (c):12,01 g / mol

* Oxygène (O):16,00 g / mol

* Masse molaire d'Al₂ (Co₃) ₃ =(2 * 26,98) + (3 * 12,01) + (9 * 16,00) =233,99 g / mol

2. Calculez les moles de carbonate d'aluminium:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles =47,6 g / 233,99 g / mol =0,203 moles al₂ (co₃) ₃

3. Déterminer les moles des atomes d'oxygène:

* Chaque mole d'Al₂ (Co₃) ₃ contient 9 moles d'atomes d'oxygène.

* Moles d'oxygène =0,203 moles al₂ (co₃) ₃ * 9 moles o / 1 mole al₂ (co₃) ₃ =1,83 moles o

4. Convertir les moles d'oxygène en atomes d'oxygène:

* Numéro d'Avogadro:6,022 x 10²³ Atomes / mol

* Atomes d'oxygène =1,83 moles O * 6,022 x 10²³ ATOM / MOLLE =1,10 x 10²⁴ ATOMES O

Par conséquent, il y a environ 1,10 x 10²⁴ des atomes d'oxygène dans 47,6 g de carbonate d'aluminium.