1. Supposons un échantillon de 100 g

* Cela rend les calculs plus faciles. Nous avons 29,6 g d'oxygène et 70,4 g de fluor.

2. Convertir les grammes en taupes

* Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:

* Oxygène:29,6 g / 16,00 g / mol =1,85 mol

* Fluorine:70,4 g / 19,00 g / mol =3,71 mol

3. Trouvez le rapport mole

* Divisez chaque nombre de moles par le plus petit nombre de moles (1,85 mol dans ce cas):

* Oxygène:1,85 mol / 1,85 mol =1

* Fluorine:3,71 mol / 1,85 mol =2

4. Écrivez la formule empirique

* Le rapport mole nous indique le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans le composé. La formule empirique est de₂ .