Voici pourquoi:
* Série d'activités: L'aluminium est plus élevé sur la série d'activités de métaux que le fer. Cela signifie que l'aluminium est plus réactif et peut déplacer le fer de ses composés.
* réaction thermite: Au lieu d'une seule réaction de déplacement, l'aluminium réagit avec l'oxyde ferrique dans une réaction très exothermique connue sous le nom de réaction thermite .
La réaction thermite:
La réaction entre l'aluminium et l'oxyde ferrique produit du fer fondu et de l'oxyde d'aluminium:
2al (s) + fe₂o₃ (s) → 2fe (l) + al₂o₃ (s)
Caractéristiques clés de la réaction de thermite:
* Température élevée: La réaction libère une énorme quantité de chaleur, atteignant des températures d'environ 2500 ° C.
* fer en fusion: Le fer produit est fondu en raison de la température élevée.
* autosuffisance: La réaction est très exothermique et autonome une fois initiée.
Pourquoi pas une seule réaction de déplacement?
Bien que l'aluminium soit plus réactif que le fer, la réaction de thermite n'est pas une simple réaction de déplacement unique. Il implique une série complexe d'étapes qui libèrent l'énergie sous forme de chaleur, entraînant la formation de fer fondu.
