* bases fortes: Des bases fortes complètement ionisent en solution, ce qui signifie qu'ils libèrent tous leurs ions d'hydroxyde (OH-) dans la solution. Ce sont généralement des hydroxydes métalliques alcalins (comme NaOH, KOH) et certains hydroxydes de métal de terre alcalins (comme Ca (OH) 2, Sr (OH) 2).
* Bases faibles: Bases faibles seulement partiellement ionize en solution, ce qui signifie qu'elles libèrent certains, mais pas tous, de leurs ions hydroxyde. De nombreux hydroxydes métalliques entrent dans cette catégorie.
Facteurs affectant la solubilité et la force des hydroxydes métalliques:
* Taille et charge des cations: Les cations plus petites et hautement chargées ont tendance à former des hydroxydes plus stables et moins solubles. En effet, le plus petit cation a une plus grande densité de charge, conduisant à des attractions plus fortes aux ions d'hydroxyde.
* polarisabilité: Des cations plus polarisables (celles avec des nuages d'électrons plus gros) forment des hydroxydes plus solubles car les ions d'hydroxyde sont plus attirés par le plus grand nuage d'électrons.
* énergie du réseau: Plus l'énergie du réseau de l'hydroxyde métallique est élevée, moins elle sera soluble.
Exemples:
* bases solubles fortes: Naoh, Koh, CA (OH) 2
* Bases faibles: Fe (oh) 3, al (oh) 3, cu (oh) 2, mg (oh) 2
Takeaway clé: La solubilité et la force sont liées mais pas les mêmes. Un hydroxyde métallique peut être soluble mais faible, ou insoluble mais fort. Par exemple, Fe (OH) 3 est très insoluble mais une base forte lorsqu'elle se dissout.
