Voici une ventilation:
* métaux: Les métaux ont tendance à perdre des électrons à obtenir une coque d'électrons stable et remplie. Ils ont relativement peu d'électrons dans leur coquille extérieure, ce qui leur permet de les abandonner. Ce processus se traduit par la formation d'ions chargés positivement (cations).
* non-métaux: Les non-métaux, en revanche, ont tendance à gagner des électrons à obtenir une coque d'électrons stable et remplie. Ils ont un grand nombre d'électrons dans leur coquille extérieure et sont sur le point d'avoir une coque complète. Ce processus entraîne la formation d'ions chargés négativement (anions).
la force motrice de la réaction:
L'attraction entre les ions de charge opposée est la force motrice derrière la réaction entre les métaux et les non-métaux. Lorsqu'un atome métallique perd un électron et qu'un atome non métallique gagne un électron, les ions résultants sont fortement attirés les uns par les autres, formant une liaison ionique.
Exemple:
Considérez la réaction entre le sodium (Na, un métal) et le chlore (Cl, un non-métal).
* Le sodium a un électron dans sa coquille extérieure et le perd facilement pour former un ion Na +.
* Le chlore a sept électrons dans sa coquille extérieure et gagne facilement un électron pour former une clation.
* Les ions Na + et Cl- résultant sont attirés les uns par les autres, formant un composé ionique appelé chlorure de sodium (NaCl), également connu sous le nom de sel de table.
Résumé:
Essentiellement, les métaux réagissent avec les non-métaux car ils peuvent obtenir une configuration électronique plus stable en transférant des électrons. Ce transfert se traduit par la formation d'ions de chargés opposés qui sont attirés les uns par les autres, formant un lien ionique.
