1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Crcl₃ (aq) + 3agno₃ (aq) → 3Agcl (s) + cr (no₃) ₃ (aq)

2. Déterminer les masses molaires des composés pertinents:

* CRCL₃:158,36 g / mol

* AGCL:143,32 g / mol

3. Calculez les moles d'agcl ​​produites:

* Moles d'agcl ​​=(masse d'AgCl) / (masse molaire de l'AGCL)

* Moles d'agcl ​​=75,0 g / 143,32 g / mol =0,523 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver les moles de crcl₃ nécessaires:

* D'après l'équation équilibrée, 1 mole de crcl₃ produit 3 moles d'AgCl.

* Moles de crcl₃ =(moles d'AgCl) / 3

* Moles de crcl₃ =0,523 mol / 3 =0,174 mol

5. Calculez la masse de crcl₃ requis:

* Masse de crcl₃ =(moles de crcl₃) * (masse molaire de crcl₃)

* Masse de crcl₃ =0,174 mol * 158,36 g / mol = 27,6 g

Par conséquent, 27,6 grammes de chlorure de chrome III sont nécessaires pour produire 75,0 g de chlorure d'argent.