1. Trouvez la masse molaire du dioxyde de soufre (SO₂):
* Soufre (s):32,06 g / mol
* Oxygène (O):16,00 g / mol (et il y a deux atomes d'oxygène)
* Masse molaire totale de SO₂:32,06 g / mol + (2 * 16,00 g / mol) =64,06 g / mol
2. Calculez la masse de soufre dans une mole de So₂:
* La masse de soufre dans une taupe de So₂ est de 32,06 g.
3. Divisez la masse de soufre par la masse molaire totale de So₂ et multipliez par 100%:
* (32,06 g / 64,06 g) * 100% =50,04%
Par conséquent, le pourcentage par masse de soufre dans le dioxyde de soufre est d'environ 50,04%.
