1. Structure du benzène: Le benzène a un anneau de six atomes de carbone, chacun lié à un atome d'hydrogène. La représentation standard du benzène montre des liaisons simples et doubles alternées:
`` '
H
\
C
/ \
H c
\ /
C
/ \
H c
\ /
C
/ \
H h
`` '
2. électrons délocalisés: Les doubles liaisons en benzène ne sont pas fixées en position. Au lieu de cela, les électrons impliqués dans les doubles liaisons sont délocalisés sur toute la bague. Cela signifie que les électrons sont partagés également par les six atomes de carbone.
3. Structures de résonance: Nous pouvons représenter cette délocalisation en dessinant deux structures de résonance, où les doubles liaisons sont décalées:
`` '
H
\
C
/ \
H c
\ /
C =
/ \
H c
\ /
C =
/ \
H h
`` '
et
`` '
H
\
C =
/ \
H c
\ /
C
/ \
H c =
\ /
C
/ \
H h
`` '
4. Longues de liaison égales: Parce que les électrons sont délocalisés et que les doubles liaisons changent constamment, toutes les liaisons carbone-carbone dans le benzène sont essentiellement intermédiaires entre une seule et une double liaison. Il en résulte les six liaisons ayant la même longueur, ce qui est plus court qu'une seule liaison mais plus longue qu'une double liaison.
en résumé: La délocalisation des électrons dans le benzène par résonance entraîne des longueurs égales de liaisons carbone-carbone.
