Quelle est la réaction lorsque l'acétate de fer III a mis dans l'eau?

Lorsque le fer (iii) acétate (fe (ch _{3 COO) 3 ) est placé dans l'eau, il subit hydrolyse , conduisant à une série complexe de réactions et d'équilibre. Voici une ventilation:

1. Dissolution et ionisation:

* Le fer (iii) l'acétate se dissout dans l'eau, se séparant en ses ions constituants:

Fe (ch _{3 COO) 3 (S) → Fe ^{3 +}
(aq) + 3CH -
(aq)}

2. Hydrolyse des ions fer (III):

* Les ions de fer (iii) (Fe

3 +
) réagir avec les molécules d'eau, formant des ions en fer hydraté (III) et libérant des ions hydronium (h ₃ O

+
):

Fe
3 +
(aq) + h ₂ O (l) ⇌ [fe (h _{2 O) 6 ]
3 +
(aq) + h ₃ O}

+
(aq)

3. Hydrolyse des ions acétate:

* Les ions acétate (ch _{3 COO -
) peut également réagir avec l'eau, formant de l'acide acétique (ch ₃ COOH) et les ions hydroxyde (oh}

-
):

Ch 3 COO -
(aq) + h ₂ O (l) ⇌ ch ₃ COOH (aq) + oh

-
(aq)

4. Équilibre et pH:

* Ces réactions atteignent l'équilibre, résultant en une solution légèrement acide (pH <7) en raison de la présence d'ions hydronium.

5. Formation de précipités:

* Selon la concentration de l'acétate de fer (III) et le pH de la solution, le fer (iii) hydroxyde (Fe (OH) 3 ) peut précipiter comme un solide brun rougeâtre.

Résumé:

La réaction de l'acétate de fer (III) avec de l'eau est un processus complexe impliquant la dissolution, l'ionisation, l'hydrolyse et l'équilibre. Le résultat final dépend de facteurs tels que la concentration et le pH. La solution sera légèrement acide et peut contenir un précipité brun rougeâtre de l'hydroxyde de fer (III).}