1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

NaOH (aq) + hno₃ (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)

2. Déterminez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre un rapport molaire 1:1 entre l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'acide nitrique (HNO₃). Cela signifie que 1 mole de NaOH est nécessaire pour neutraliser 1 mole de Hno₃.

3. Calculez les moles de NaOH nécessaires:

Étant donné que le rapport mole est de 1:1, vous aurez besoin du même nombre de moles de NaOH que vous avez des moles de Hno₃.

Par conséquent, vous avez besoin de 0,20 moles de l'hydroxyde de sodium pour neutraliser 0,20 moles d'acide nitrique.