Les métaux alcalins et les halogènes sont tous deux des groupes dans le tableau périodique, mais ils ont des différences significatives dans leurs propriétés:
1. Emplacement sur le tableau périodique:
* Métaux alcalins: Groupe 1, première colonne.
* halogènes: Groupe 17, deuxième à la dernière colonne.
2. Configuration électronique:
* Métaux alcalins: Avoir un électron de valence dans leur coquille la plus à l'extérieur (NS¹).
* halogènes: Ont sept électrons de valence dans leur coquille la plus externe (NS²NP⁵).
3. Réactivité:
* Métaux alcalins: Hautement réactif, perdent facilement leur électron de valence pour former +1 cations.
* halogènes: Également hautement réactif, gagnez facilement un électron pour former -1 anions.
4. État physique:
* Métaux alcalins: Métaux doux et argentés à température ambiante, à l'exception du lithium, ce qui est plus difficile.
* halogènes: Existent dans les trois états de matière à température ambiante:solide (iode), liquide (brome) et gaz (fluor, chlore).
5. Points de fusion et d'ébullition:
* Métaux alcalins: Points de fusion et d'ébullition faibles, diminuant le groupe.
* halogènes: Points de fusion et d'ébullition plus élevés que les métaux alcalins, augmentant le groupe.
6. Énergie d'ionisation:
* Métaux alcalins: Énergies de faible ionisation, ce qui signifie qu'elles perdent facilement des électrons.
* halogènes: Énergies d'ionisation élevées, ce qui signifie qu'elles tiennent fortement à leurs électrons.
7. Affinité électronique:
* Métaux alcalins: Faibles affinités d'électrons, ce qui signifie qu'elles ne gagnent pas facilement les électrons.
* halogènes: Affinités d'électrons élevées, ce qui signifie qu'elles gagnent facilement des électrons.
8. Occurrence:
* Métaux alcalins: Trouvé dans la nature comme des composés, jamais sous leur forme élémentaire.
* halogènes: Trouvé dans la nature comme composés, mais aussi comme des molécules diatomiques (par exemple, Cl₂, Br₂).
9. Utilisations:
* Métaux alcalins: Utilisé dans les batteries, les ampoules et autres applications.
* halogènes: Utilisé dans les désinfectants, les agents de blanchiment et d'autres applications.
En résumé, les métaux alcalins sont des métaux hautement réactifs avec un électron de valence, tandis que les halogènes sont des non-métaux hautement réactifs avec sept électrons de valence. Ces différences dans la configuration électronique conduisent à des propriétés contrastées et à des utilisations pour ces groupes.
