Voici pourquoi:
* forme moléculaire: VBT explique la forme moléculaire en considérant le chevauchement des orbitales atomiques pour former des orbitales hybrides. Ces orbitales hybrides, qui sont localisées entre les atomes, déterminent la géométrie de la molécule. Par exemple, l'hybridation SP3 dans le méthane (CH4) conduit à sa forme tétraédrique.
* liaison: VBT décrit le lien comme le résultat du partage d'électrons entre les atomes, qui est obtenu par le chevauchement des orbitales atomiques. La force de la liaison est déterminée par l'étendue du chevauchement.
Cependant, il est important de noter que si le VBT est puissant pour comprendre les molécules simples, il a des limites pour des molécules complexes avec plusieurs liaisons et des électrons délocalisés. Pour ces cas, théorie orbitale moléculaire (MOT) offre une approche plus complète.
Voici un résumé des principales différences:
| Caractéristique | Théorie des liaisons de valence | Théorie orbitale moléculaire |
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| Focus | Obligations localisées et orbitales hybrides | Electrons et orbitales moléculaires délocalisés |
| Description de la liaison | Chevauchement des orbitales atomiques | Combinaisons linéaires d'orbitales atomiques |
| forme moléculaire | Basé sur l'hybridation et la répulsion des paires d'électrons | Basé sur l'énergie et la symétrie des orbitales moléculaires |
| Applications | Molécules simples avec des liaisons localisées | Molécules complexes avec électrons délocalisés et systèmes conjugués |
Bien que le VBT et le MOT fournissent des informations sur la forme moléculaire et la liaison, ils offrent des perspectives différentes. Le choix de la théorie appropriée dépend de la complexité de la molécule et du niveau de détail requis.
