acide + carbonate de métal → Salt + eau + dioxyde de carbone
* sel: Il s'agit d'un composé formé à partir du cation métallique et de l'anion de l'acide.
* eau: Ceci est formé à partir des ions hydrogène (H +) de l'acide et des ions d'hydroxyde (OH-) du carbonate ou de l'hydroxyde.
* Dioxyde de carbone: Ceci est libéré comme un gaz lorsqu'un carbonate réagit avec un acide.
Exemples:
* acide chlorhydrique (HCL) + carbonate de sodium (Na2CO3) → chlorure de sodium (NaCl) + eau (H2O) + dioxyde de carbone (CO2)
* acide sulfurique (H2SO4) + carbonate de calcium (CACO3) → sulfate de calcium (Caso4) + eau (H2O) + dioxyde de carbone (CO2)
Acid + Hydroxyde métallique → Salt + eau
* sel: Ceci est formé à partir du cation métallique et de l'anion de l'acide.
* eau: Ceci est formé à partir des ions hydrogène (H +) de l'acide et des ions d'hydroxyde (OH-) de l'hydroxyde.
Exemples:
* acide nitrique (HNO3) + hydroxyde de potassium (KOH) → Nitrate de potassium (KNO3) + eau (H2O)
* acide chlorhydrique (HCl) + hydroxyde de sodium (NaOH) → chlorure de sodium (NaCl) + eau (H2O)
Remarque importante:
Ces réactions sont réactions de neutralisation , où l'acide et la base réagissent pour former un sel et une eau. La réaction est exothermique, ce qui signifie que la chaleur est libérée.
