1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

2 c₂h₂ + 5 o₂ → 4 co₂ + 2 h₂o

2. Déterminez le réactif limitant:

* Calculer les moles de H₂O produites à partir de 2,40 mol C₂H₂:

- (2,40 mol c₂h₂) * (2 mol h₂o / 2 mol C₂h₂) =2,40 mol h₂o

* Calculer les moles de h₂o produites à partir de 7,40 mols O₂:

- (7,40 mol o₂) * (2 mol h₂o / 5 mol o₂) =2,96 mol h₂o

* Le réactif limitant est C₂H₂ car il produit le moins de h₂o.

3. Calculez la masse de H₂o produite:

* Utilisez les moles de H₂O produites à partir du réactif limitant (2,40 mol):

- (2,40 mol h₂o) * (18.015 g h₂o / 1 mol h₂o) = 43,24 g h₂o

Par conséquent, 43,24 grammes de H₂O peuvent être produits par la réaction.