* composés ioniques: Ces composés sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions). Lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, les forces électrostatiques fortes qui maintiennent les ions ensemble sont surmontées par l'attraction des ions aux molécules d'eau polaire. Cela conduit à une dissociation complète du composé ionique dans ses ions constituants, ce qui en fait un électrolyte fort.
* Exemples: NaCl (chlorure de sodium), KBR (bromure de potassium), cacl₂ (chlorure de calcium), MGSO₄ (sulfate de magnésium)
* Acides forts: Ces acides ionisent complètement en solution, libérant des ions hydrogène (H⁺) et un anion.
* Exemples: HCl (acide chlorhydrique), Hno₃ (acide nitrique), H₂SO₄ (acide sulfurique)
* bases fortes: Ces bases se dissocient complètement en solution, libérant des ions d'hydroxyde (OH⁻) et un cation.
* Exemples: NaOH (hydroxyde de sodium), KOH (hydroxyde de potassium), BA (OH) ₂ (hydroxyde de baryum)
points clés à retenir:
* Solubilité: Alors que de nombreux composés ioniques sont des électrolytes solides, certains ne sont pas très solubles dans l'eau. Si un composé ne se dissout pas bien, il ne pourra pas ioniser complètement et ne serait donc pas un électrolyte fort.
* Acides et bases faibles: Acides et bases faibles uniquement en solution partiellement en solution. Ils produisent des ions, mais pas dans la même mesure que les acides et les bases forts, ce qui en fait des électrolytes faibles.
Faites-moi savoir si vous souhaitez des exemples d'électrolytes forts spécifiques!
