* Forces intermoléculaires: Le type et la force des forces intermoléculaires entre les molécules déterminent l'état de matière d'une substance.
* chlore (cl₂): Les molécules de chlore sont maintenues ensemble par de faibles forces de dispersion de Londres. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, conduisant à des attractions faibles. Parce que ces forces sont faibles, les molécules de chlore peuvent facilement se séparer, ce qui en fait un gaz à température ambiante.
* chlorure de sodium (NaCl): Le chlorure de sodium est un composé ionique. Il s'est formé par une forte attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na⁺) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl⁻). Ces liaisons ioniques sont beaucoup plus fortes que les forces intermoléculaires du chlore. Cette forte attraction maintient les ions bien emballés dans une structure de réseau en cristal, faisant du chlorure de sodium un solide à température ambiante.
* Structure moléculaire:
* chlore: Le chlore existe sous forme de molécule diatomique (Cl₂). La nature relativement petite et non polaire de la molécule contribuent aux faibles forces intermoléculaires.
* chlorure de sodium: Le chlorure de sodium forme une structure de réseau cristallin tridimensionnel. Les liaisons ioniques fortes s'étendent tout au long de toute la structure, tenant fermement les ions.
en résumé: Les liaisons ioniques fortes dans le chlorure de sodium créent une structure solide rigide, tandis que les forces intermoléculaires faibles dans le chlore lui permettent d'exister sous forme de gaz à température ambiante.
