composés ioniques:
* attractions électrostatiques plus fortes: Les composés ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée. Ces forces sont très fortes, conduisant à des points de fusion et d'ébullition élevés.
* dur et cassant: La structure rigide des réseaux ioniques les rend difficiles. Cependant, les forces électrostatiques fortes les rendent également fragiles, car un léger changement dans le réseau peut perturber toute la structure.
* Conduisez de l'électricité dans des solutions fondues ou aqueuses: Les composés ioniques ne conduisent l'électricité que lorsque les ions sont libres de se déplacer, comme dans un état fondu ou lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
* généralement soluble dans les solvants polaires: Les composés ioniques sont généralement solubles dans des solvants polaires comme l'eau car les molécules de solvant polaire peuvent interagir avec les ions chargés et les séparer.
Composés covalents:
* fortes liaisons covalentes: Les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons entre les atomes. Ces liaisons peuvent être très fortes, en particulier dans les liaisons doubles et triples.
* Points de fusion et d'ébullition variés: Les points de fusion et d'ébullition des composés covalents varient considérablement en fonction de la résistance des liaisons covalentes et de la présence de forces intermoléculaires.
* généralement pas conducteur: La plupart des composés covalents ne conduisent pas l'électricité car ils n'ont pas de particules chargées en mouvement libre.
* soluble dans les solvants non polaires: Les composés covalents ont tendance à être solubles dans des solvants non polaires car ils peuvent interagir avec des molécules non polaires similaires.
Alors, qui est plus fort?
* Force en termes d'obligations: Les liaisons covalentes peuvent être incroyablement fortes, surtout lorsque plusieurs liaisons sont impliquées.
* Force en termes de points de fusion et d'ébullition: Les composés ioniques ont généralement des points de fusion et d'ébullition plus élevés en raison des fortes attractions électrostatiques.
* Force en termes de propriétés physiques: Les composés ioniques sont généralement plus durs et plus cassants, tandis que les composés covalents peuvent présenter une gamme plus large de propriétés physiques en fonction de leur structure.
Conclusion:
Il est plus précis de dire que les composés ioniques et covalents ont des forces et des faiblesses différentes selon le contexte. Les deux types de composés jouent un rôle vital en chimie et en biologie.
