Comprendre le problème

Nous avons deux oxydes métalliques. Le premier oxyde a la formule M₃o₄, où M représente le métal. Nous connaissons le pourcentage d'oxygène dans les deux oxydes. Nous devons trouver la formule du deuxième oxyde.

étapes

1. Déterminez la masse molaire du métal dans le premier oxyde:

* Soit la masse molaire du métal (m) être «x».

* La masse molaire de m₃o₄ =3x + (4 * 16) =3x + 64

* Pourcentage d'oxygène dans m₃o₄ =(64 / (3x + 64)) * 100 =27,6

* Résoudre pour 'x':6400 =82,8x + 1769.6

* 4630.4 =82,8x

* x ≈ 55,8

2. Déterminez la formule empirique du deuxième oxyde:

* Le deuxième oxyde contient 30% d'oxygène par masse.

* Cela signifie que si nous supposons un échantillon de 100 g, il y a 30 g d'oxygène et 70 g de métal.

* Convertir les grammes en taupes:

* Moles d'oxygène =30g / 16g / mol =1,875 mol

* Moles de métal =70 g / 55,8 g / mol ≈ 1,25 mol

* Divisez les moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles pour trouver le rapport de nombre entier le plus simple:

* O:1,875 / 1,25 =1,5

* M:1,25 / 1,25 =1

* Puisque nous ne pouvons pas avoir des indices fractionnaires, multipliez les deux par 2 pour obtenir des nombres entiers:

* O:3

* M:2

la formule du deuxième oxyde

La formule du deuxième oxyde est m₂o₃ .