Comprendre les composés ioniques
Les composés ioniques se forment lorsqu'un métal (comme le sodium) transfère des électrons à un non-métal, créant des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions). Ces charges opposées attirent, formant une forte liaison électrostatique.
sodium (na)
* Le sodium est dans le groupe 1 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a un électron de valence qu'il perd facilement pour atteindre un octet stable. Cela forme un cation +1 (Na +).
calcium (CA)
* Le calcium est dans le groupe 2, ce qui signifie qu'il a deux électrons de valence qu'il peut perdre, formant un cation +2 (Ca2 +).
oxygène (o)
* L'oxygène est dans le groupe 16, ce qui signifie qu'il a besoin de deux autres électrons pour obtenir un octet stable. Il forme un anion -2 (O2-).
azote (n)
* L'azote est dans le groupe 15, ce qui signifie qu'il a besoin de trois autres électrons pour obtenir un octet stable. Il forme un anion -3 (n3-).
Déterminer les réactions
Pour former un composé ionique avec deux atomes de sodium (2NA +), nous avons besoin d'un non-métal qui peut accepter deux électrons.
* Le calcium (CA) n'est pas un choix approprié. Le calcium est un métal et formera ses propres composés ioniques.
* L'azote (n) n'est pas un choix approprié. L'azote nécessite trois électrons, donc deux atomes de sodium ne suffiraient pas pour former un composé neutre.
* oxygène (o) est le choix approprié. Deux atomes de sodium (2NA +) peuvent transférer leurs électrons dans un atome d'oxygène (O2-) pour former un composé neutre:
2NA + O → Na2O (oxyde de sodium)
en résumé: L'oxygène est le seul élément de votre liste qui peut réagir avec deux atomes de sodium pour former un composé ionique, l'oxyde de sodium (Na2O).
