* Les réactions sont importantes: Les réactions chimiques dictent comment les substances interagissent. Le nombre de moles de produit formé dépend de la stoechiométrie (les rapports moles) de la réaction.
* Exemple: Disons que la réaction est:
Cl₂ + 2Ki → I₂ + 2KCl
Cette réaction nous dit que 1 mole de chlore (Cl₂) réagit avec 2 moles d'iodure de potassium (Ki) pour produire 1 mole d'iode (I₂) et 2 moles de chlorure de potassium (KCL).
Pour résoudre ce problème, vous avez besoin de ce qui suit:
1. L'équation chimique équilibrée: Cela fournira les rapports stoechiométriques entre le chlore et l'iode.
2. la quantité de réactif (le cas échéant): Vous devrez connaître la quantité de l'autre réactif impliqué dans la réaction pour déterminer le réactif limitant.
Comment calculer:
1. Identifiez le réactif limitant: Le réactif limitant est celui qui s'utilise en premier, déterminant la quantité de produit qui peut être formée.
2. Utilisez le rapport stoechiométrique de l'équation équilibrée: Les coefficients de l'équation équilibrée vous donnent les rapports molaires entre les réactifs et les produits.
3. convertir les moles de réactif limitant en moles de produit: Utilisez le rapport mole pour calculer le nombre de moles d'iode produit.
Exemple:
Disons que la réaction est celle donnée ci-dessus (Cl₂ + 2Ki → I₂ + 2KCL) et vous avez 8,00 moles de chlore.
1. Assumer suffisamment de ki est présent (pas limitant).
2. stoechiométrie: L'équation montre 1 mole de Cl₂ produit 1 mole de i₂.
3. Calcul: 8,00 moles Cl₂ * (1 mole I₂ / 1 mole Cl₂) =8,00 moles I₂
Remarque importante: Assurez-vous toujours d'avoir la bonne équation chimique équilibrée pour déterminer avec précision les moles de produit produites.
