* Nature métallique: Les métaux ont relativement peu d'électrons dans leur coque externe (électrons de valence).

* Electropositivité: Les métaux ont tendance à avoir de faibles énergies d'ionisation, ce qui signifie qu'elle ne nécessite pas beaucoup d'énergie pour éliminer un électron de leur coque externe.

* tendance à former des cations: En perdant des électrons, les métaux obtiennent une configuration d'électrons stable, ressemblant souvent à un gaz noble. L'ion caractéristique positivement résultant est appelé cation.

Exemple: Le sodium (NA) a un électron de valence. Il perd facilement cet électron pour former un cation sodium (Na +), qui a la même configuration d'électrons que le néon de gaz noble (NE).

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