Comprendre la configuration électronique
* Numéro atomique: Le sodium a un nombre atomique de 11, ce qui signifie qu'il a 11 protons et 11 électrons.
* Niveaux d'énergie: Les électrons occupent des niveaux d'énergie spécifiques autour du noyau. Ces niveaux sont désignés comme 1, 2, 3, etc., avec des nombres plus élevés indiquant une énergie plus élevée.
* sublevel: Chaque niveau d'énergie est divisé en sous-niveaux (S, P, D, F), qui ont également différents niveaux d'énergie dans un niveau donné.
Configuration électronique de sodium
1. premier niveau d'énergie (n =1): Il peut contenir un maximum de 2 électrons (dans le sous-niveau «S»). Ainsi, les deux premiers électrons de sodium remplissent ce niveau.
2. Deuxième niveau d'énergie (n =2): Ce niveau a des sous-niveaux «s» et «p». Le sous-niveau «S» contient 2 électrons et le sous-niveau «P» contient 6 électrons (pour un total de 8). Les 8 prochains électrons de sodium remplissent ce niveau.
3. troisième niveau d'énergie (n =3): Le 11e électron entre dans le sous-niveau «S» du troisième niveau d'énergie.
Pourquoi pas le deuxième niveau d'énergie?
Le deuxième niveau d'énergie peut contenir un maximum de 8 électrons. Le sodium a déjà 8 électrons au deuxième niveau. Pour accueillir le 11e électron, le prochain niveau d'énergie disponible est le troisième.
Point clé: Les électrons remplissent les niveaux d'énergie et les sous-niveaux dans un ordre spécifique, suivant le principe d'Aufbau. Ce principe indique que les électrons occupent d'abord les niveaux d'énergie les plus bas disponibles.
