* Série électrochimique: Le chlore est plus élevé dans la série électrochimique que le brome. Cela signifie que le chlore a une tendance plus forte à gagner des électrons et à former des ions négatifs (anions).
* Mécanisme de réaction: Lorsque le chlore gazeux est bouillonnant à travers une solution de bromure de potassium, la réaction suivante a lieu:
`` '
Cl2 (g) + 2KBR (aq) → 2KCl (aq) + br2 (l)
`` '
* déplacement: Les atomes de chlore sont plus réactifs et acceptent facilement les électrons à partir d'ions bromure (Br-), formant des ions de chlorure (Cl-). Cela laisse les atomes de brome pour se lier ensemble, formant du brome liquide (BR2), qui est observé comme une couleur brun rougeâtre dans la solution.
en termes plus simples: Le chlore est un non-métal "plus fort" que le brome et "veut" les électrons plus. Ainsi, il "vole" les électrons du brome, le forçant à sortir de la solution de bromure de potassium.
