* Caractère métallique: Les métaux ont tendance à perdre facilement des électrons, formant des ions chargés positivement (cations).
* réaction avec l'eau: Lorsqu'un métal réagit avec l'eau, il perd généralement des électrons aux atomes d'hydrogène dans les molécules d'eau. Il en résulte la formation d'ions hydroxyde (OH-), qui sont basiques.
* Exemple: Le sodium (NA) réagit avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de sodium (NaOH), une base forte:
2NA (s) + 2H₂o (l) → 2NaOH (aq) + h₂ (g)
Exceptions:
* Métaux nobles: Les métaux comme l'or (Au) et le platine (PT) sont très peu réactifs et ne réagissent pas avec l'eau.
* quelques métaux de transition: Certains métaux de transition comme le cuivre (Cu) et Silver (AG) réagissent très lentement avec de l'eau et peuvent former des oxydes plutôt que des bases.
Remarque importante: La réactivité des métaux avec de l'eau varie considérablement. Certains métaux comme le sodium et le potassium réagissent violemment, tandis que d'autres comme le fer réagissent lentement. La réactivité est déterminée par la position du métal dans la série de réactivité.
