1. Pour contrôler la vitesse de réaction: La réaction entre les ions du permanganate (MNO₄⁻) et le peroxyde d'hydrogène (H₂o₂) est exothermique, ce qui signifie qu'il libère la chaleur. L'ajout de la solution de permanganate peut rapidement entraîner une réaction rapide et incontrôlée, provoquant potentiellement une éruption ou une explosion violente.
2. Pour assurer une réaction complète: La réaction entre le permanganate et le peroxyde d'hydrogène est un processus complexe impliquant plusieurs étapes. L'ajout de la solution de permanganate permet lentement de temps pour chaque étape et pour que les réactifs réagissent complètement.
3. Pour obtenir des résultats précis: Dans les titrages, où le permanganate est utilisé pour déterminer la concentration de peroxyde d'hydrogène, l'ajout de la solution aide lentement à atteindre un point final net, ce qui permet des mesures plus précises.
4. Pour éviter les réactions secondaires: L'ajout de permanganate trop rapidement peut entraîner des réactions secondaires, telles que la formation de dioxyde de manganèse (MNO₂), ce qui peut interférer avec la réaction principale.
en résumé:
L'addition lente de la solution de permanganate à la solution de peroxyde d'hydrogène assure une réaction contrôlée, empêche les réactions violentes, permet une réaction complète, favorise des résultats précis et minimise les réactions secondaires.
