1. Équation chimique équilibrée

La réaction entre l'acide sulfurique (H₂SO₄) et l'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) est:

H₂SO₄ + 2NH₄OH → (NH₄) ₂SO₄ + 2H₂O

2. Rapport mole

L'équation équilibrée montre que 1 mole d'acide sulfurique réagit avec 2 moles d'hydroxyde d'ammonium.

3. Calculer les moles d'acide sulfurique

Puisque nous avons 8 moles d'hydroxyde d'ammonium, nous avons besoin de la moitié de cette quantité d'acide sulfurique:

8 mol nh₄oh * (1 mol h₂so₄ / 2 mol nh₄oh) =4 mol h₂so₄

4. Convertir les grammes

La masse molaire d'acide sulfurique (H₂SO₄) est d'environ 98 g / mol.

4 mol h₂so₄ * (98 g / mol) = 392 g h₂so₄

Par conséquent, vous avez besoin de 392 grammes d'acide sulfurique pour réagir avec 8 moles d'hydroxyde d'ammonium.