1. Ph₃ (phosphine)
* forme: Trigonal pyramidal
* raisonnement: Le phosphore a 5 électrons de valence et forme 3 liaisons uniques avec des atomes d'hydrogène et a une paire seule. Cela conduit à une géométrie d'électrons tétraédriques mais à une forme moléculaire pyramidale trigonale due à la paire isolée.
2. Ch₄ (méthane)
* forme: Tétraédrique
* raisonnement: Le carbone a 4 électrons de valence et forme 4 liaisons uniques avec des atomes d'hydrogène. Cela conduit à une structure parfaitement tétraédrique.
3. Hclo (acide hypochloré)
* forme: Courbé
* raisonnement: Le chlore a 7 électrons de valence, l'oxygène a 6 et l'hydrogène a 1. Le chlore forme une seule liaison avec de l'oxygène et l'oxygène forme une seule liaison avec de l'hydrogène. Le chlore a 3 paires solitaires et l'oxygène a 2 paires solitaires. Cela conduit à une géométrie d'électrons tétraédriques autour de l'oxygène mais d'une forme moléculaire courbée en raison des paires solitaires.
4. N₂ (gaz d'azote)
* forme: Linéaire
* raisonnement: L'azote a 5 électrons de valence et chaque atome d'azote forme une triple liaison avec l'autre atome d'azote. Cela conduit à une structure linéaire.
5. Ch₃nh₂ (méthylamine)
* forme: Pyramidal trigonal (autour de l'atome d'azote)
* raisonnement: Le carbone a 4 électrons de valence et forme 4 liaisons uniques (3 avec de l'hydrogène et 1 avec de l'azote). L'azote a 5 électrons de valence et forme 3 liaisons uniques (1 avec du carbone et 2 avec de l'hydrogène) et a 1 paire isolée. Cela conduit à une géométrie d'électrons tétraédriques autour de l'azote mais d'une forme moléculaire pyramidale trigonale due à la paire solitaire.
6. H₂co (formaldéhyde)
* forme: Trigonal planaire
* raisonnement: Le carbone a 4 électrons de valence, forme deux doubles liaisons (une avec de l'oxygène et une avec un atome de carbone) et deux liaisons uniques avec des atomes d'hydrogène. Cela conduit à une géométrie planaire trigonale.
7. C₂h₂ (acétylène)
* forme: Linéaire
* raisonnement: Le carbone a 4 électrons de valence, et chaque atome de carbone forme une triple liaison avec l'autre atome de carbone et une seule liaison avec un atome d'hydrogène. Cela conduit à une structure linéaire.
8. Ch₃cl (chlorométhane)
* forme: Tétraédrique
* raisonnement: Le carbone a 4 électrons de valence et forme 4 liaisons uniques (3 avec de l'hydrogène et 1 avec du chlore). Cela conduit à une structure tétraédrique.
9. HCOOH (acide formique)
* forme: Planaire (autour du carbone carbonyle) et plié (autour de l'atome d'oxygène)
* raisonnement: Le carbone a 4 électrons de valence et forme une double liaison avec l'oxygène, une seule liaison avec un autre oxygène et une seule liaison avec de l'hydrogène. L'oxygène a 6 électrons de valence, forme une seule liaison avec du carbone et a 2 paires solitaires. Cela conduit à une géométrie planaire trigonale autour du carbone carbonyle et à une forme moléculaire courbée autour de l'atome d'oxygène.
10. HCN (cyanure d'hydrogène)
* forme: Linéaire
* raisonnement: Le carbone a 4 électrons de valence et forme une triple liaison avec de l'azote et une seule liaison avec de l'hydrogène. Cela conduit à une structure linéaire.
11. H₂o₂ (peroxyde d'hydrogène)
* forme: Non planaire, chaque atome d'oxygène ayant une forme pliée.
* raisonnement: Chaque atome d'oxygène possède 6 électrons de valence et forme une seule liaison avec un autre atome d'oxygène et une seule liaison avec un atome d'hydrogène. Cela conduit à une forme pliée autour de chaque atome d'oxygène en raison de la présence de deux paires solitaires. La molécule globale n'est pas planaire en raison de la rotation autour de la liaison oxygène-oxygène.
