* Configuration électronique: L'azote a une configuration électronique de 1S²2S²2P³. Il a 5 électrons de valence (dans les orbitales 2s et 2p) qui peuvent participer à la liaison.
* Formation des obligations: L'azote peut former des liaisons covalentes en partageant ses électrons de valence avec d'autres atomes.
* Exemples:
* Dans l'ammoniac (NH₃), l'azote forme trois liaisons uniques avec trois atomes d'hydrogène et une seule paire d'électrons.
* Dans l'acide nitrique (HNO₃), l'azote forme quatre liaisons:une seule liaison avec un groupe hydroxyle (OH), une double liaison avec un atome d'oxygène et une liaison covalente covalente avec un autre atome d'oxygène.
Pourquoi l'idée fausse?
L'idée fausse selon laquelle l'azote est trivalent découle probablement du fait qu'elle forme fréquemment trois liaisons, comme dans l'ammoniac. Cependant, cela ne signifie pas qu'il ne peut pas former plus de trois obligations.
Takeaway clé: L'azote est capable de former jusqu'à cinq liaisons, ce qui le rend pentavalent, pas trivalent.
