* Taille atomique plus petite: L'oxygène a un rayon atomique plus petit que le soufre. Cela signifie que les électrons dans la coquille extérieure de l'oxygène sont plus proches du noyau, connaissant une attraction plus forte.
* Charge nucléaire efficace plus élevée: La charge nucléaire efficace (la charge positive nette connue par un électron) est plus élevée pour l'oxygène que pour le soufre. En effet, l'oxygène a une charge nucléaire plus élevée (plus de protons) et moins d'électrons intérieurs protégeant les électrons externes.
* Affinité électronique plus élevée: L'oxygène a une affinité électronique plus élevée que le soufre, ce qui signifie qu'il libère plus d'énergie lorsqu'il gagne un électron. Cela indique une attraction plus forte pour les électrons.
en résumé: La taille plus petite de l'oxygène, une charge nucléaire plus efficace et une affinité d'électrons plus élevée contribuent toutes à sa plus grande électronégativité par rapport au soufre.
