1. Force de liaison:
* liaisons carbone-hydrogène (C-H) et carbone-chlore (C-Cl): Ces liaisons sont nettement plus fortes que leurs homologues en silicium (Si-H et Si-Cl). Cela est dû à la plus petite taille de l'atome de carbone par rapport au silicium, conduisant à un chevauchement orbital plus élevé et à des liaisons covalentes plus fortes.
* liaisons de silicium-hydrogène (Si-H) et de silicium-chlore (Si-Cl): Ces liaisons sont plus faibles en raison de la plus grande taille du silicium et du chevauchement orbital moins efficace. Cela les rend plus susceptibles d'attaquer par les molécules d'eau.
2. Polarité et réactivité:
* carbone: Les liaisons C-H et C-Cl sont relativement non polaires, ce qui les rend moins réactives aux molécules d'eau polaire.
* Silicon: Les liaisons SI-H et SI-CL sont plus polaires en raison de la différence d'électronégativité entre le silicium et les autres éléments. Cette polarité les rend plus sensibles aux attaques nucléophiles par l'eau.
3. Effets stériques:
* carbone: La plus petite taille des atomes de carbone permet un obstacle stérique moins, ce qui rend plus difficile pour les molécules d'eau d'approcher et d'attaquer les liaisons C-H et C-CL.
* Silicon: La plus grande taille des atomes de silicium crée plus d'obstacles stériques, permettant à des molécules d'eau d'accès plus faciles aux liaisons SI-H et SI-CL.
Réaction d'hydrolyse:
Les réactions d'hydrolyse impliquent la rupture d'une liaison par l'ajout de molécules d'eau. Par exemple, dans le cas des composés en silicium:
* Si-Cl + H2O -> SI-OH + HCL
La liaison SI-CL affaiblie est plus susceptible d'attaquer par l'eau, conduisant à la formation d'un groupe SI-OH (Silanol) et HCL.
Résumé:
La combinaison de liaisons plus fortes, de polarité inférieure et d'obstacle moins stérique dans les composés de carbone comme CH4 et CCL4 les rend plus résistants à l'hydrolyse par rapport à leurs analogues de silicium.
