1. Convertir les unités:

* Volume de gaz HCl (L): 2.14 L (déjà en litres)

* Pression du gaz HCL (ATM): 2,61 atm (déjà dans les atmosphères)

* Température du gaz HCl (K): 28 ° C + 273.15 =301,15 K

* Volume d'eau (L): 668 ml / 1000 ml / l =0,668 L

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal pour trouver des moles de HCl:

* Loi sur les gaz idéaux: PV =NRT

* P =pression (atm)

* V =volume (l)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 l⋅atm / mol⋅K)

* T =température (k)

* Résoudre pour n (moles de HCl):

* n =pv / rt

* n =(2,61 atm) * (2,14 l) / (0,0821 l⋅atm / mol⋅K) * (301,15 k)

* n ≈ 0,222 moles de HCl

3. Calculer la molarité:

* molarité (m) =moles de soluté / litres de solution

* m =0,222 moles HCl / 0,668 L Solution

* m ≈ 0,332 m

Par conséquent, la molarité de la solution d'acide chlorhydrique est d'environ 0,332 m.